一道化学题,,,,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 23:44:47
由Na2CO3,NaHCO3,CaO,NaOH组成的混合物27.2克,溶于足量的水中充分反应,其中钙离子,碳酸根,碳酸氢根全部转化为沉淀,将容器内水分蒸干,最后得固体29.0克,
1.求原混合物中Na2CO3的质量.
2.求原混合物中CaO质量范围.

解析:发生的反应:
CaO+H2O= Ca(OH)2 ①
NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ②
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④
（1）+（2）得NaHCO3+ CaO=CaCO3↓+ NaOH
（1）+（4）得Na2CO3+CaO+H2O= CaCO3↓+2 NaOH
从上可知固体29.0克为CaCO3. NaOH 的混和物
1）用差量法解

Na2CO3-------H2O
106-----------18
X-----------29-27.2
X=10.6克
2）极值法
假设不含NaHCO3（此时CaO最少）
Na2CO3---------CaO
106-------------56
10.6------------Y
Y=5.6克
假设不含NaOH （此时CaO最大）设为Z
NaHCO3----------- CaO
84-----------------56
27.2-10.6-Z---------Z-5.6
Z=10克
所以
CaO小于10克大于5.6克