强弱电解质都有哪些?一一列举出来,要高中最实用的.

强电解质：
1.强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI等
2.强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等
3.大部分盐（与溶解度无关）

弱电解质：
1：弱酸：H2S H2CO3 HClO H2SO3 CH3COOH 等
2.弱碱: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 NH3.H2O等
3.少部分盐：如HgCl2等
4.水

我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。
1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质
碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。
2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质
盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。
3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质
SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。
4．纯水不导电，纯水是非电解质
纯水不导电，不是因为纯水不发生电