急用！！！！！！！！！！！！！高一化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 08:03:36
要过程
1.现预测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数，进行如下实验。称取样品1.5g，用足量CO还原，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成2.0g白色沉淀。计算该矿石中Fe2O3的质量分数
2.100摄氏度时，3.88gA气体与足量的Na2O2完全反应，放出氧气，且固体质量增加了2.28g
（1）.试推断A是什么气体并写出反应的化学方程式
（2）.若上述A气体与足量的CaO固体完全反应，将会有什么物质生成？生成多少克？

1.CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
44 100
X 2g
CO2 的质量为0.88g
Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe
160 132
y 0.88g
Fe2O3 的质量为1.067g
1.067/1.5=70.11%
质量分数就为70.11%.
2.（1）当气体为CO2时：

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)

0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)

（2）当气体为H2O(g)时：

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)

0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)

已知参加反应的气体为3.88g，经计算既非CO2也非H2O(g)。由于1.8＜3.88＜4.4，故知气体为CO2和H2O(g)的混合物。

设CO2物质的量为x，H2O物质的量为y.

依题意有:X+y=0.1,44x+18y=3.88 解得x=0.08（mol）y=0.02(mol)
与足量的CaO反应将会有CaCO3和Ca(0H)2生成。CaCO3物质的量等于CO2的物质的量，即为0.08mol，Ca(OH)2物质的量等于H2O的物质的量，即为0.02mol。

答案：A为CO2和H2O(g)的混合物；化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2；生成物中有CaCO3 0.08mol、Ca(OH)2 0.02mol