求助:一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 14:49:32
不同的卤素原子之间可化合成一系列化合物，这类化合物称卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水中，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸；再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物；再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得卤化物沉淀15.46g。

（1） 计算参加反应的AgNO3的物质的量是多少？0.1mol

（2）计算确定BrClx中的x值。3

已知条件是这些：
BrClx+SO2+0.5(x+3)H2O=HBr+xHCl+H2SO
由方程式：
n(BrClx)=1 ;n(HBr)= 1;n(HCl)= x
m(BrClx)=4.66g

由于卤素和Ag+反应的物质的量比为1：1
且卤素互化物与HBr的物质量相同
可列方程：
[4.66/(80+35.5x)]*(80+108)+（35.5+108）*{x*[4.66/(80+35.5x)]}=15.46
解方程得x=3;第二问出来了

参加反应的AgNO3的物质的量为：
（1+3）*[4.66/(80+35.5*3)]=0.0999=0.1MOL
不知道这样你能不能看懂

（1） 计算参加反应的AgNO3的物质的量是多少？0.1mol
n(AgNO3)=(15.46-4.66)/108=0.1 mol

（2）计算确定BrClx中的x值。3
80n(Br)+35.5n(Cl)=4.66
n(Br)+n(Cl)=0.1
解出:n(Cl)=0.075 mol
n(Br)=0.025 mol
x=3.