化学题 (高一)

1.固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂（一般指水）里达到饱和状态时所溶解的克数。整个反应过程溶液里溶解了31.2-24.6=6.6gNaOH而水有24.6g，那么100g水可溶解100*6.6/24.6=26.83g
所以T摄氏度时NaOH溶解度为26.83g

2.由于反应前后物质质量守恒，则有8.5-7=1.5g B物质参加了反应。再根据反应式里各种物质的比例可得知1份A重7g,3份B重1.5g那么一份B重0.5g,2份C重8.5g那么1份C重4.25g
所以A、B、C分子量比为7:0.5:4.25=14:1:8.5

3.分解率=已分解的物质的质量/总质量
比如说15.2克的高锰酸钾,分解出1.2克的氧气,求分解率
这里KMNO4没有分解完,剩余物是KMNO4,MNO2,K2MNO4，分解完的话分解率就是100%
根据生成氧气的质量算出KMnO4已分解11.85g(利用反应式)
这里KMnO4的分解率=已分解的KMnO4/总KMnO4=11.85/15.2=77.96%

设NaOH有x
由方程 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
利用质量差得 x/（40×2）=（31.2-24.6）/（46-2）
那么x= 12 g 那么溶解度为 12÷（31.2-12）×100g=62.5 g

质量比是 7:1.5:8.5=14:3:17
右系数可知分子质量比为 (14÷1):(3÷3):(17÷2)
=28:2:17

①M(NaOH)=31.2g-24.6g=6.6g
溶解度（NaOH）=6.6g/(24.6g/100g)=26.83g（每100g水）
②n(A):n(B):n(C)=1:3:2
m（B)=8.5g-7g=1.5g
所以：相对分子质量比＝（7g/1):(1.5g/3):(8.5g/2)=28:2:17
③分解率是某物质在化学反应中消耗的质量与反应前原有质量的比值
分解率＝（M消耗）／（M总）