关于化学的?

V1 > V2
将PH=11和PH=12的氨水分别和相同的浓度,相同体积的盐酸完全中和,
所以消耗PH=11和PH=12的氨水 中的氨水量是一样的
氨水是碱性，PH越高氨水含量越大
所以V1 > V2 （反比）

氨水碱性
ph=12的氨水比较浓，当然就消耗绿水多
v1<v2

氨水是弱碱会有没电离的H离子，而且PH=12的浓度是PH=11的10倍。终上所述，10v1 >v2

V1>V2。由于盐酸的物质的量一样，而PH=12的氨水中氢氧根的量小，NH3的量也相对少。随着反应进行，又有氨水电离出氢氧根，使之完全中和就要消耗更多V1。

PH=11的氨水和PH=12的氨水已电离出的氢氧根离子是比1:10,要和盐酸完全中和,那么已电离出的这部分氢氧根离子消耗盐酸的比是1:10,因为氨水是弱电解质,还未电离出的氢氧根离子的比是1:1,所以总共消耗的盐酸的比是1:10,V2=10V1

相同的浓度,相同体积的盐酸说明所含H离子的量是一定的，而PH越高说明单位体积所能接受的H离子就越多，所需的体积也就越少，而11<12，所以V1>V2