一道化学题(高中)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 12:46:48
甲乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.1g二氧化锰,经混合后装入试管内加热,待收集到所需氧气时,停止加热,试管冷却后,乙称得甲留下的反应物为4.04g,将他继续加热直到氯酸钾完全分解,收集到氧气672ml(标况).求甲实验时氯酸钾的百分率?

0.1g二氧化锰不参加反应,则甲留下氯酸钾和氯化钾3.94g.

672ml 氧气为0.3mol,2KClO3 ----3O2,所以甲剩余0.02mol氯酸钾,为2.45g.

则甲留下KCl质量为 1.49g,为0.02mol,所以原来有0.04mol氯酸钾,反应了0.02mol,所以反应百分率为 50%.

2KClO3==2KCl+3O2

乙收集到0.03摩尔的氧气，根据反应方程式可知第二次反应消耗0.02摩尔的氯酸钾，也就是第一次反应后，剩下了2.45克氯酸钾，甲留下的反应物4.04克包括未反应的氯酸钾，第一次反应生成的氯化钾及催化剂，由于二氧化锰的质量不变，4.04－2.45－0.1＝1.49，这是第一次生成氯化钾的质量，由此可知第一次反应掉氯酸钾2.45克，所以原混合物中有4.9克氯酸钾，甲实验时分解了2.45克，其分解率为百分之五十。

其实题目不难，仔细读懂题目就可以了，我说得比较罗嗦，但过程应该是对的