化学~~~~~~~~~~~~

解:产生15g的P2O5需要氧气为X克
4P+5O2=2P2O5
~~~~160~~284
~~~~~X~~~~15g
解得X=8.5g

设:反应消耗KClO3质量为Y
2KClO3=(MnO2催化)===2KCl+3O2↑
245~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~96
Y~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~8.5g
解得Y=21.7g
所以需要KClO3质量为21.7克
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我是保留一位小数计算的,略有误差

P2O5中O的质量分数：
16*5/（31*2+16*5）=0.563
15gP2O5含O：15*0.563=8.45(g)
2KCl03--MnO2,加热-->2KCl+3O2
245 96
X 8.45
245/X=96/8.45
解得X=21.57
答需要氯酸钾的质量21.57克

2KClO3=2KCl+3O2 4P+5O2=2P2O5
122.5*2-----32*3-----5*32--2*142
x------------y-------y------15
解x

这么简单的问题也是高考题吗？

首先应弄懂题意：
第一步先算出
15g五氧化二磷中氧占的质量，
经计算＝15*（16*5）/（16*5+31*2）

第二步，设氯酸钾的质量为X
已知氯酸钾制氧气，其中氯酸钾中的氯元素是完全形成氧气
故由氧气的质量应为
15*（16*5）/（16*5+31*2）＝X（16*3）/（39+35.5+16*3）

计算，即得X＝21.7g