UC知道求助~~一道化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 19:15:38
将56g不纯的铁与足量的稀盐酸反应，反应后生成2g氢气，下列情况可能的是（ ）
A.铁中含有碳和锌
B.铁中含有碳和铝
C.铁中含碳
D.铁表面生锈
(解释一下原因，谢谢哈～～～～）
A.铁中含有碳和锌
B.铁中含有碳和铝
C.铁中含碳
D.铁表面生锈
(解释一下原因，谢谢哈～～～～）
B
56g的铁可以生成2g氢气，题目中铁不纯，D选项铁生锈不可能生成2g的氢气
C中碳不反应也不可能，A中锌与稀盐酸反应需要65g才可能生成2g的氢气，所以铁中加锌生成的氢气小于2g。所以只有D，因为每摩尔铝生成的氢气比铁多，如果只含铝则多余2g，所以要有不反应的杂质
选A
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
X 2
因为铁不纯所以X小于56。如果是含碳或生锈的话，氢气不可能是2G排除C，D
AB我暂时忘了怎么解。老师以前有教过我。但是我忘了。
上面怎么搞的？
A应该不可能，因为Zn和HCL也反应
可能是c吧
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号）
选A．．原因去百度搜