化学，高手进！！！

NaCl是离子化合物，溶于水后，在水分子电离的作用下，单个离子被拉到水中（好象书上有张图）[带正电的Na被水的氧（偏负电性）簇拥着，带负电的Cl被水中的氢（偏正电）簇拥着，从而彼此分开，离子间的作用力被大大削减，离子键被破坏

HCL是共价化合物，溶于水后同样受到水的电离作用，被分解成氢离子和氯离子，电离后氢离子和氯离子间应该是不存在化学键的，和水有作用力。

共价化合物中的共价键不会变成离子键....共价化合物以分子为单位，故熔化，汽化都不破坏共价键，只“破坏”了分子间作用力；离子晶体存在离子间正负电荷较规则的吸引，所以能成为规整的晶体，熔化破坏了部分离子键，汽化则完全破坏离子键

[不敢说正确，望高手赐教]

1，对
2，否
在它们的溶液中由于只存在离子了，也就不存在离子键了

3楼说的对！共价键不会变成离子键，粒子溶于水后个离子之间就不存在键的关系了，只是单个离子的关系！

(1)错，离子键依然存在
根据波恩-郎德公式：
U=NAMZ+（+为下标）Z-（-为下标）e^2÷（4πε0（0为下标）r0（0为下标））×（1-1/n）kJ/mol
式中：U为晶体的晶格能，NA为阿弗加得罗，M为马德隆常数，与晶体结构有关；n为波恩指数，与离子的的电子构型有关；Z+，Z-是正负离子的离子价；e是电子电荷（1.6×10^/-19C);r0是正负离子的核间距（以米为单位），由x-射线测出；ε0为真空中的介电常数（8.854×10^-12C^2·m^-1·J^-1)
根据上述公式，正负离子键的键能在水中仅为真空中的1/78。5倍，很容易受热运动的作用而相互分离，但要注意仍存在作用力，所以溶于水后不存在离子键的观点我认为是错的。
（2）错，因为就算盐酸溶液HCl极稀但还是不能否认HCl的存在所以并不是共价键被完全破坏。另外我可以告诉你近代实验指出，使正负离子结合在一起的相互作用并不是静电作用，还含有部分电子轨道重叠的贡献，也就是说，还含有共价键的成分，共价化合物也一样。还可以告诉你象HCl这样的AB型化合物，若它们的电负性差大于1.7（此时单键的离子性百分数高于50%），则它们之间的化学键为离子键，该物质是离子化合物