化学4.21-2/ 对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 22:44:03
化学4.21-2/ 对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO,下列条件中哪些能加快反应速率（假定改变下列条件时温度不变）
A。缩小体积使压力增大
B。体积不变，充入N2使压强增大
C。体积不变，充入He使压强增大
D。减小压强使体积增大

为什么我选B，老师批不对？
压强变大，平衡不是往右移动吗？哪里不对了？
到底选什么？
请详细说明理由，3x~~

该反应前后容器内压强不变化。（根据阿伏加德罗定律，等温等体积，气体压强与气体物质量呈正比。而该反应前后气体物质量无变化，改变压强不会对反应平衡产生影响。）该反应是典型的可逆反应，由速率方程：正反应速率与N2和O2浓度的乘积呈正比，而逆反应的速率与NO的浓度的2次方呈正比。缩小体积可以使反映物浓度都增大，正逆反映速率都增大。（其实可以自己推的，你先看看化学热力学－吉布丝自由能：范特伙夫方程，然后看平衡常数的推导，再看看化学动力学就OK了）如果你喜欢化学可以早我一起探讨问题。

该反应前后容器内压强不变化。（根据阿伏加德罗定律，等温等体积，气体压强与气体物质量呈正比。而该反应前后气体物质量无变化，改变压强不会对反应平衡产生影响。）该反应是典型的可逆反应，由速率方程：正反应速率与N2和O2浓度的乘积呈正比，而逆反应的速率与NO的浓度的2次方呈正比。缩小体积可以使反映物浓度都增大，正逆反映速率都增大。（其实可以自己推的，你先看看化学热力学－吉布丝自由能：范特伙夫方程，然后看平衡常数的推导，再看看化学动力学就OK了）如果你喜欢化学可以早我一起探讨问题。

B分压增大 反应速率无影响的
只有系统压强增大才可以

选A 平衡不移动但是速率加快

应该选AB吧，A使单位体积中的分子数增加，反应速率增加，B是同理