一道化学题~~~。。。hurry

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 18:38:40
（02年）为使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的
A、NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)2

这种题怎么想啊？？？
怎么判断是否有电离子呢

哦～～那是不是沉淀有口诀吗？

由题目中要求“导电性为零”得出，反应后的溶液中应该不存在离子！！
NaOH与H2SO4反应后仍然含有Na离子和SO4离子。不行。
Na2CO3与H2SO4反应后然后有上面两种离子。
BaCl2与H2SO4反应后生成BaSO4沉淀，但仍然后H离子和Cl离子。
最后一个最好，即使沉淀反应又是中和反应！

所以，答案我就不说了~

选D
尽量让生成物是气体 沉淀或水

选D NAOH和会H2SO4生成的NA2SO4在水中要分解。和BA(OH)2生成BASO4在水中跟本不溶解。而纯净的水中性的，电离是极少的，几乎不带电。B 和C是很简单的，一看知道不能选。

D

D

D