初三的化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 06:15:06
向AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤纸上有Ag,Cu,Fe，滤液中有正二价的锌离子，正二价的亚铁离子
B.滤纸上有Ag,Cu,滤液中有正二价的锌离子，正二价的亚铁离子
C.滤纸上有Ag,Cu,滤液中有正二价的锌离子，正二价的亚铁离子，正二价的铜离子
D.滤纸上有Ag,Cu,Fe,滤液中有正二价的锌离子，正二价的亚铁离子,正二价的铜离子

分析:原溶液中存在Ag+,Cu2+,Zn2+等阳离子,
其氧化性:Ag+>Cu2+>Zn2+,由于Fe比Ag,Cu活泼,所以加入Fe粉后,Fe可以置换出溶液中的Ag+和Cu2+(先置换氧化性较强的Ag+,若Fe粉有剩余,再置换Cu2+)

A可能:Fe粉过量就行了
Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
B可能.是Fe粉恰好与Ag+,Cu2+完全反应的情况
C可能,是Fe粉置换了全部的Ag+,部分的Cu2+的情况
D不可能,既然有Fe粉剩余,溶液中就不应该有Cu2+存在.

D不可能
还原性Fe>Cu>Ag
溶液中以铜离子存在,所以滤纸上不可能还有Fe,Fe会置换Cu

D
置换反应，Fe一定会把正二价的铜离子置换出，不可能既存在正二价的铜离子，也存在Fe单质

D 根据活动性顺序，Fe会把铜离子置换出来

D 因为Fe的金属活动性比Cu的要大，有Fe的话不可能会存在铜离子，Fe会把铜置换出来

D啊