5.9-化学/ 3.(P102,15) 已知KIO3可用电解法制得，原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 22:04:53
5.9-化学/ 3.(P102,15) 已知KIO3可用电解法制得，原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，
在一定电流强度和温度下电解KI溶液，其总反应为 KI+3H2O→KIO3+3H2↑，
则（2）某温度下，若以12A（安培）电流强度电解KI溶液10min，理论上说可得标准状况下的H2是（）L？
答案是： 0.837
我做不来，到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路。
谢~~~

KI 3H2O→KIO3 3H2↑， 转移电子6mol.
1个电子的电量：1.6*10^-19C
1mole-电量：1.6*10^-19C*6.02*10^23/mol
电量=I*t
n(e-)=12A*10*60s/1.6*10^-19*C*6.02*10^23/mol=0.0748mol
n(H2)=1/2n(e-)=0.0374mol
V(H2)=0.0374mol*22.4L/mol=0.836L

Q=It=12*600=7200(c)
一个电子所带电量为1.6*10的-19次方
上下相除，得出电子的转移数目，4.5*10的22次方
再除以阿夫加德罗常数得 0.0746mol
每转移2个电子便得到1个H2，
所以0.0746/2 *22.4=0.836(L)

12A（安培）通电10MIN,通过的电量为12*600库=7200库
则电子个数为
7200/(1.6*10^-19)=4.5*10^22,为0.0748MOL

KI+3H2O→KIO3+3H2~~~~~~~~~~转移电子数为6
~~~~~~~~~~~~~~ 0.0374 ~~~~~~~~~~~~~~0.0748
故H2体积为
0.0374*22.4=0.838L