这道题怎么做??急!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!11

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 22:24:53
把6.4 g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为

A．1/32 g B.1/35 g C.1/64 g D.1/70 g

这个反应过程是
铁先和硫酸反应，生成氢气
然后铁有剩余，再和硫酸铜反应，置换出铜，
而置换出的铜和放入的铁一样重，即6．4g
6．4g铜即0．1摩尔，那也就是消耗了0．1摩尔的铁
0．1摩尔的铁重好像重5．6g
那原来的6．4g减去反应了的5．6g铁（即0．8g）就是和硫酸反应的铁，生成的氢气就等于0．8/56*2=1/35
选b

B
得到的那个固体就是铜
根据化学方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
5.6g 6.4g
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 2
(6.4-5.6) m(H2)=1/35g
所以选B