镁如何影响光合作用？

Mg是叶绿素分子中的元素，它和叶绿素分子中的四个N原子连在一起。没有Mg就没有叶绿素，没有叶绿素就不会有光合作用，当然光和细菌除外

镁
元素名称：镁
元素原子量：24.31
元素类型：金属
发现人：戴维 发现年代：1808年
发现过程：1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。

物理性质：银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
电负性： 1.31
外围电子排布： 3s2 核外电子排布： 2,8,2
同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
电子亲合和能: -21 KJ·mol-1
第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能： 1451 KJ·mol-1 第三电离能： 7733 KJ·mol-1
单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点： 650.0 ℃ 单质沸点： 1170.0 ℃
原子半径：1.72 埃 离子半径： 0.66(+2) 埃 共价半径： 1.36 埃

化学性质：
具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

元素来源：镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热