共价键 强弱 判断?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/04/25 20:59:48
共价键 的 强弱 与 元素的非金属性强弱 及 原子半径大小
那 “非金属性越强 原子半径与越小 共价键越强”这句话对吗?
那 “非金属性越强 原子半径与越小 共价键越强”这句话对吗?
错误, 比较要看是同一周期还是同一主族啊..同一周期这句话就对了,..同一主族就是非金属性越强 原子半径越大..
共价键得看它偏移或偏向几个电子啊.......
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
从下面几个方面掌握共价键:
(1)成键的微粒:一般为非金属原子(相同或不相同)。
(2)键的本质:原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(3)键的形成条件:一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键。
(4)键能:分子中所含键的键能越大,分子越稳定。
(反应物总键能-生成物总键能)>0,反应吸热。
(反应物总键能)-生成物总键能<0,反应放热。
化学键的存在:
①构成稀有气体的单质分子,由于原子已构成稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。
②在多原子单质分子中存在共价键,如CC2、I2、O3等。
③在多原子化合物分子中存在共价键,如HCl、H2O2、H2SO4等。
④在离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
⑤在共价化合物中一定不存在离子键。
⑥离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成。例如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属元素,只含非金属元素。