下列分子是有极性的是???

NH3
(1)从分子组成上看 (2)从形成的化学键看 (3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于 该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

。。。先选定一个参照物 eg: H2O 为极性分子 那么根据同极性互溶（大量且不算反应的） 可以判断 极性：NH3 非极性：CCL4 CO2 CH4 楼上的（3） 也可以作为判断依据 很好

先从共价键的极性说起,
由不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键.由同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键.

双原子分子:
如果原子间的共价键为非极性共价键,则分子就没有极性,为非极性分子.如H2,F2等.
如果原子间的共价键为极性共价键,则分子就有极性,为极性分子.如HCL,CO等.

多原子分子:
如果所有的共价键为非极性共价键,则为非极性分子.如P4,S8等.
若分子中有极性共价键,则要考察分子的空间几何结构是否均匀对称,如果对称,则正负电荷中心重合,分子为非极性分子.否则为极性分子.

CCL4 CO2 CH4 为非极性分子.NH3为极性分子.