高一化学题！急~~

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/23 20:49:10

将等质量的两份锌粉分别加入到20mL 4mol/L的盐酸和20ML 4mol/L的硫酸溶液中，现测得产生的气体质量比为2：3，求加入锌粉的质量。（最好有过程）

嘿嘿……其实很简单：Zn的质量一定，那么就有一个锌不足，还有一个是酸不足！氢气质量比2：3表明第一个是酸不足，第二个是锌不足！那么根据酸的就可以算出锌的质量了，可以这样说：第一次会产生0.4mol的氢气，那么第二份会是0.6mol氢气！那么需要锌的质量是39克！

为什么产生的气体不一样呢？这就是因为盐酸中H离子少一些，所以从题目中中看出HCl已经反应完全，而H2SO4没有反应完全，所以根据HCl可以算出产生的氢气，然后再就算出H2SO4产生的氢气。这时就跟据H2SO4与Zn反应算出Zn的质量，但不能跟据HCl算，因为HCl可能不足，而Zn还有剩余。

由于盐酸中氢的量和硫算的比为1：2，单生成气体的体积比为2比3，则硫酸过量，盐酸不足。锌的摩尔质量应为硫酸中氢的摩尔质量的3/4再乘1/2，后面自己来