高一化学计算题 急求答案！

350ml溶液的质量为：m=pV=1.08*350=378g
饱和溶液的质量分数为：11.1/(100+11.1)=10%，所以含有的K2SO4的质量为：378*10%=37.8g，物质的量为：37.8/174=0.217mol
稀释到500ml时，溶质的量不变，所以物质的量浓度为:
0.217/0.5=0.4345mol/L

此饱和溶液的密度为1.08g/cm3.所以350ml质量为:350*1.08g/ml=378g
20摄氏度时,在100克水中溶解11.1克k2SO4恰好达到饱和,所以假设水为100X克，k2SO4为11.1X克，
100X+11.1X＝378
解得X＝3.4
所以350ml此温度的K2SO4饱和溶液K2SO4为11.1*3.4＝37.74克
为37.74／（39*2+32+16*4）=0.217mol
所以：稀释至500ml.后，还是0.217mol,
稀释后溶液中K2SO4的物质的量的浓度0.217/0.5=0.434mol/L

解答:先算出硫酸钾的物质的量,然后再除以溶液的体积就可以了!