这个题怎么做啊?谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 04:08:31
将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。

[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3+和MnO4-得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则 5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n） 解得 n=3
故KNO3的还原产物为NO
硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式:
KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O