化学高一的JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 14:08:21
在非标况恒定条件下1将15L氧气通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.
1若剩余气体的体积是15L,则原来的CO和H2的混合气体中两者体积分别是多少?
2若剩余气体体积为aL,则原来CO和H2的混合气体中两者之比是多少?

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)

两种气体与氧气的反应为:
2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
1.根据上面的反应定量关系可知5L的氧气可以与10L的CO和H2混合气刚好完全反应.则知道，燃烧后的气体中有15-5=10L氧气未参加反应。
CO反应后生成同样体积的CO2；H2反应后生成同样体积的H2O
设原来的混合气中有xL的CO,有(10-x)L的H2，则反应后生成的CO体积是xL,因为生成的H2O被干燥掉了，则剩余的气体体积复原后体积15=10（未参加反应的氧气）+x(CO2的体积)
得出CO2的体积是x=5L
则原混合气中的CO为5L，H2为10-5=5L

2.若剩余气体体积为aL，则根据1中的假设，得到：
a=10(未反应的氧气) +x(生成的CO2)
得出生成的CO2的体积为x=(a-10)L
即原混合气中含CO的体积为(a-10)L；H2的体积为10-(a-10)=aL

原来的混合气中的CO和H2的体积比为(a-10):a
而反应后生成的H2O