急!化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 08:58:17
某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为 A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
为什么选b？计算过程
xieguofa134说：HNO3+Cu=Cu0+N02+H20
不明白，不是8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2N0+4H20吗？
我自己想出来了，是正好等于0.3，但依然要谢谢xieguofa134

首先，
HNO3+Cu=Cu0+N02+H20,而N02继续与水反应生成HNO3，故最终反应气体是NO，
方程2HNO3+3Cu=3Cu0+2N0+H20，Cu被全部氧化，而硝酸剩0.013摩尔，剩余的硝酸继续全部与Cu0反应，得到0.013摩尔铜离子。
这时剩余的Cu0还有0.027摩尔，硫酸0.02摩尔，全部反应得到0.02摩尔铜离子，这时，Cu0还有剩余。
这就是整个反应过程。产生了0.02+0.013=0.033摩尔铜离子，100mL，所以Cu2+物质的量浓度为 0.33mol/L ，选B
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