初三化学题~~~~

本题楼主只要想清楚就很简单了，Cu不和稀硫酸反应，只有铁与稀硫酸反应，从甲 乙两人的结果可以看出，过滤得到干燥固体的质量（g） 2 2 为铜的质量，假设在甲反应中是铁过量，那么加了酸之后应该继续消耗铁，但是在乙中结果是加了20ml酸 ，固体的质量没有变化，说明2g为铜的质量，即在甲的实验中是酸过量。
（1）金属混合物中铁的质量分数。
铁80% 铜20%

（2）甲制得的硫酸亚铁的质量为21.7142857143

丙无法完全反应,是因为酸的浓度问题啊，只有100ml酸，都参加反应也只能和8g铁发生反应。所以之后的丙实验，不论丙加了多少金属，只要含量中超过了8g铁之后，都不回发生反应，因为铁已经过量了。假使20g全是Fe,Fe的相对原子质量为56,稀硫酸的相对分子质量为152,（不是152啊，硫酸亚铁的相对分子质量为152，硫酸是98，还是纯的硫酸啊，注意，是稀硫酸啊，里面有水，不全是硫酸的质量啊）你后面的想法就错了，不能完全反应的。

100g硫酸指的是溶液的质量，而不单纯是硫酸的质量。