化学题..在线等!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 18:28:34
往2升硫酸铁和硫酸铜混合溶液加入30g铁粉 反应完毕后 得到26g固体沉淀 往滤液加入2升0.25mol/L的BaCl2溶液 恰好把硫酸根沉淀 求原混合液中硫酸铜和硫酸铁物质的量浓度
不要只给个答案 要过程!!

本题的关键在于判断26g固体是什么物质，可能是铜，也可能为铁和铜的混合物。
设Fe2(SO4)3有x mol 有y mol
根据反应
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
n(Ba2+)=2L*0.25mol/L=0.5mol
∴n(SO42-)=0.5mol
∴3x+y=0.5---------- (1)
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
2 ---- 1
2xmol--xmol
Cu2+ + Fe = Cu+Fe2+
1---- 1------1
ymol----ymol---ymol
∵ 加入铁粉30g反应后只剩下26g固体，少了4g
∴反应的铁和生成的铜的差就是4g
∴56g/mol*(x+y)mol-64g/mol*ymol=4g ------(2)
由（1）（2）可得x=0.1mol
y=0.2mol
∴c[Fe2(SO43)]=0.1mol/2L=0.05mol/L
c(CuSO4)=0.2mol/2L=0.1mol/L
事实上本题的固体物质为Fe和Cu的混合物。

有金属活动顺序可知，得到的固体是铜
则根据物质量关系：
CU~FE
64 56
26 X
可得到，跟铜离子反应的铁的含量 X=56*26/64（我没计算器，你自己算下哈。）
然后由BaCl2的反应可以算出硫酸根离子的总量
BaCl2~硫酸根
然后再用算出来的铜就可以知道原先铁的含量了。
我这不好算。。给你讲完了也没啥意思了。你就算下吧。