CO2是共价分子吗?那么SiO2呢?

我们只能说CO2和SiO2都是共价键结合的。我们经常定义的“分子”其实是一个很模糊的概念。
固态CO2（干冰）是分子晶体，维系分子晶格结构的是范德华力，这样的分子是存在的；而SiO2是原子晶体，维系晶格的是共价键，实际上我们根本就找不到SiO2这样的分子，这个式子代表的仅仅是晶体中两种元素的摩尔比而已，还有金属晶体、离子晶体实际上也没有“分子”的存在。
至于共价分子和共价化合物的区别，细细追究起来，除了离子晶体，其他如分子晶体、金属晶体、原子晶体都可以叫做“共价化合物”，但唯有分子晶体称为“共价分子”才比较妥当。

共价化合物
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
离子化合物
离子化合物由阳