！！！！ 『紧急求助』 化 学 计 算 题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 18:37:42
将mgAl2O3H和Fe2O3样品溶解在过量的100ml PH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+，Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mlNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A 0.1mol/L B 0.051mol/L C 0.21mol/L D 无法计算

请说明过程

我对这类题一向很头大

拜托了

谢谢

用终态法:因为生成沉淀后,溶液中的溶质是硫酸钠,钠来自氢氧化钠,硫酸根来自硫酸,两者的物质的量为2:1.

100*C==2*100*0.1/2

C==0.1mol/L

正确答案是A

为了让你看明白，我仔细给你讲

样品溶解在过量的100ml PH＝1的硫酸溶液中,

则溶液中的物质有哪些呢？？？

溶液中 应该有 Al2(SO4)3 ， Fe2(SO4)3, H2SO4

当然它们都是以离子形式出现的，我们就这样写

如果刚好全生成沉淀，则溶液一定中性的

就是不含 H2SO4 也不含NaOH （不考虑水解）

也就是说 此时，溶液里只含有Na2SO4 了````

PH＝1的硫酸溶液中，H+的浓度为 0.1mol/L
则H2SO4浓度为0.05mol/L

SO42- 的浓度也是0.05mol/L

2Na+ + SO42- = Na2SO4

所以同样是 100ml，NaOH的浓度 应该是 0.05 *2 = 0.1mol /L

答案是 A