一道化学题!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1

7.8g过氧化钠是0.1mol

按Na的物质的量算 0.1mol*2=0.2mol

产生氧气的质量是（按方程算） 0.1mol/2 *32g/mol=1.6g

质量分数0.2mol*40g/mol / (7.8g+92.2g-1.6g)*100%=
8.13%

2CaO2+4H2O=2Ca(OH)2+O2
144 72 148 32
7.8 X Y Z
X=3.9 Y=8.02 Z=7.8+3.9-8.02=3.68
质量分数为：8.02/（7.8+92.2-3.68）=8.33%

过氧化钠加入水中会发生反应：Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2 ，所以最后应该是氢氧化钠溶液。
7.8g过氧化钠是0.1mol ，
产生氧气的质量是（按方程算） 0.1*32/2=1.6g
质量分数【0.2*40/(7.8g+92.2g-1.6g)】*100%=8.13%

化学方程式 2Na2O2 +2H2O=2NaOH+O2(g) 78 18 40 32

7.8g
反应生成的NaOH: 78/7.8=40/M M=4(g)
..........O2: 78/7.8=32/m m=3.2(g)
因为O2是气体 所以反应后溶液的总质量是
7.8+92.2-3.2=96.8(g) 因此反应后溶液里的溶质是
NaOH 溶质质量分数就是 4/96.8 *100%=4.13%

right