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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 04:17:16
题目:H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:
A` 反应所需要的时间B>A
B、 开始反应时的速率A>B
C` 反应过程的平均速率B>A
选项A为什么不对呢``???? 选项C是怎么推出来的``?~
A` 反应所需要的时间B>A
B、 开始反应时的速率A>B
C` 反应过程的平均速率B>A
选项A为什么不对呢``???? 选项C是怎么推出来的``?~
因为H+浓度相同，而且等体积，说明醋酸的摩尔数比盐酸多
故最后存在Zn的肯定是A
醋酸的H+是缓慢解离的，初始浓度又相等，所以，在整个过程中，B中H+浓度总是高于A，速率就快，选C，速率快时间就短，A不对
醋酸是弱酸 不完全电离
开始的时候H离子浓度相等 随着反应的 进行醋酸继续电离出H离子也就是 是 B中H离子浓度会比 A中的大
所以B中的 反应会速度会比A快