UC知道初三化学,!
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 03:59:54
将3.6克碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,则固体剩余物中氧化钙的质量是多少
首先，你要明白，不管怎么烧,钙元素总是守恒
所以原来钙元素的质量等于现在的质量,得
3.6*0.4(碳酸钙中钙的质量分数)=m(现质量)*0.576
得m=2.5g
3.6-2.5=1.1为CO2的质量 所以CO2的物质的量(质量/式量)为1.1/44=0.025mol
CaCO3=CaO+CO2 所以CaO的物质的量也为0.025mol
所以它的质量为0.025*(40+16)=1.4g
或者：
设剩余固体中氧化钙的质量为x，则分解掉的碳酸钙质量为100x/56，剩余的碳酸钙质量为（3.6-100x/56），由已知得：
（3.6-100x/56）*40/100+ x*40/56=57.6%*（3.6-100x/56+x），
解之得：x=1.4g