物质的熔沸点高低如何比较??

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 04:22:12
有单质的,还有化合物的
除了晶体类型的方法以外还有什么可以作为判断依据的?
请说明一下熔沸点增大的顺序大概是怎样的???~

单质看周期表，化合物看分子类型。共价化物看健能的大小，离子晶体看阴阳的金属非金属性，原子晶体金刚石最强都差不多！

(1)气态氢化物熔沸点：
CH4<SiH4
PH3<AsH3 (NH3有氢键，特殊高)
H2S<H2Se<H2Te (H2O有氢键，特殊高)
HCI<HBr<HI (HF有氢键，特殊高)
同主族的（除有氢键，特殊高）：
分子量越大，范德华力越大，容沸点越高！
(2)F2<CI2<Br2<I2
O2<S<Se<Te
N2<P<As
C>Si
(3)同主族金属，自上而下递减！
同周期金属，自左而右递增！
(4)原子晶体>离子晶体>分子晶体
(5)离子晶体看键长--原子半径！
NaF>NaCI>NaBr>NaI

原子晶体>离子晶体>分子晶体.
离子晶体,原子晶体,金属晶体的熔沸点与化学键强弱成正比.
分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关.