一道化学题,谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 01:41:09
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得的数据见下表。已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应，问：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）8g石灰石样品中含有杂质有多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少？
（4）要的到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式为 CaCO3=高温==CaO+CO2）

1.根据第一次加入盐酸可以知道石灰石反应了8-5.5=2.5g
2.总的石灰石为8-1.2=6.8g,含量是6.8/8*100%=85%
盐酸浓度为2.5/100*2/0.01=5mol/L,杂质为1.2g
3.很明显最后剩下的全是不反应的,所以第二次加入的时候也是消耗掉2.5g的石灰石,所以m=8-2.5*2=3g,
4.X=280*100/(56*80%)=625kg

(1)1.2g
(2)(8-1.2)/8=85%
(3)m=8-(8-5.5)*2=3g
(4)n(cao)=280/56=5mol
m(caco3)=100*5=500g
m=500/0.8=625g