一道高中化学题..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 23:04:06
50mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加热条件下充分反应后.
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____.生成SO2的体积为(标准状况下)___.
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)____0.025a mol(填"大于","等于","小于")
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原浓硫酸的物质的量浓度.

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不难啊……
（1）0.1mol 1.12L（不用说了）
（2）小于（反应过程产生水，将浓硫酸稀释，故硫酸不可能完全反应）
（3）数据不是很容易计算，这里只给大致思路：
生成的沉淀是BaSO4（分子量137+96=233），
可以求得其物质的量，即SO4的物质的量，乘以
10（500ml/50ml，被稀释后浓度缩小的倍数）得到原溶液中
SO4的物质的量，再除以体积50ml，即可得到物质的量浓度。