请教一道化学题~~!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 14:54:49
将一定体积的某NaOH溶液分成2两等份，一份用PH＝2的一元酸HA中和至中性，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用PH＝2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸的体积为V2．为什么若V1＞V2，则HA的酸性比HB的酸性强？？ （一直搞不懂这个问题）

因为弱酸在水中不能完全电离，当PH相等的时候。氢离子浓度相等，但弱酸不完全电离，所以他溶解在水中的物质的量就比强酸多。比如这题：HA为强酸，HB为弱酸。
当PH相等时，HA只要1mol,而HB要2mol,但加入到NaOH溶液后，是全部反应的。假如NaOH溶液里有NaOH 2mol,就要2体积HA,1体积HB,就是这个原因。

酸性强表示电离的完全，比如盐酸，
酸性弱表示电离的不完全，比如醋酸。
要达到同样PH值，所需弱酸的浓度要大于强酸的浓度，因为它电离的不完全。
所以用同样PH值的酸去中和等量的碱，需要弱酸的体积就小，因为它的浓度高

一个OH-和一个H+中和,OH-物质的量一样,因为V1大于V2,所以HA里面的H+的物质的量的浓度较小,HA的物质的量的浓度也比HB的小,而HP都=2所以HA的酸性比HB强

HA强，因为HB在反映过程中有电离了 ，说明一开始没有完全电离，所以是弱酸！