离子化合物和共价化合物一般来说谁的熔沸点高些?

不一样，共价化合物如果是分子型晶体，则熔沸点低，如二氧化碳、氧气等
如果是原子型晶体，则熔沸点高，如金刚石等
离子型化合物的沸点也相差很多，例子半径越小，电荷越高，则熔沸点越大

一般当然是离子化合物熔沸点高
这与键的强度无关
因为离子化合物一般是离子晶体，熔沸点较高
而共价化合物除少数原子晶体外，绝大部分都是分子晶体，熔沸点很低

在离子晶体中，晶体的结构微粒是阴、阳离子，微粒的作用力以较强的离子键结合，阴、阳离子结合比较牢固，断裂离子键需要较大的能量，因此，一般来说离子晶体都具有较高的熔点和沸点，在离子晶体中，结构微粒间的键能越大，熔沸点越高。

在分子晶体中结构微粒是分子，分子间通过范德华力或氢键相结合。由于范德华力或氢键很弱，破坏分子间这种作用力只需消耗不多的能量，所以分子晶体熔沸点一般都较低。

在原子晶体中，由于晶体结构微粒之间以共价键结合，键长较短，键能较大，原子之间排列紧密，不易被外力所破坏。所以原子晶体熔点、沸点一般都很高。

一般来说离子化合物熔沸点高。

一般来说是离子化合物高
因为离子晶体熔点一般高于分子晶体