化学天才速进?速要解题过程！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 01:53:16
使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应。
若Zn完全溶解，同时生成标况下SO2和H2的混合气体为33.6L，并将反应的溶液稀释至1L，测德溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比。提示：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O
下面的还说高手:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

解：反应物中硫酸的量为18.5mol/l*0.1l=1.85mol
那么反应物中氢离子浓度就是2*1.85=3.7mol

反应后的氢离子的浓度是0.1mol/l，剩余氢离子为0.1*1=0.1mol

那么反应掉了氢离子就是3.7-0.1=3.6mol，那么反应掉的硫酸就是3.6/2=1.8mol

根据反应
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
x~~~~~2x~~~~~~~~~~~~~~x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
y~~~~~y~~~~~~~~~~~~~~y

可以联立方程：2x+y=1.8（根据消耗的硫酸）

x+y=1.5（根据生成气体的体积）
解得x=0.3，y=1.2
那么
氢气和二氧化硫的体积比就是4：1

好麻烦呀！！要给我多加分呀！！比楼上的强吧？？哈哈……

“溶液中c(H+)为0.100mol/L”，说明H2SO4有剩余
剩余的H2SO4物质的量为：0.1mol/L×1L/2 = 0.05mol
原H2SO4物质的量为：18.5mol/L×0.1L = 1.85mol
所以反应了1.8molH2SO4

Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
由此可见，SO2与H2SO4的物质的量比为1:2，H2与H2SO4的物质的量比为1:1
设SO2有xmol，H2有ymol
(x+y)×22.4 = 33.6
2x+y = 1.8
解得
x = 0.3
y = 1.2
它们的体积比也就是摩尔比
所以SO2:H2 = 1:4

既然是高手就用不着你个公式...报文科了 忘了化学的了....

我算算..

先算出Zn反应后生成多少的SO2
然后得出产生H2的质量..
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