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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 12:54:57
取3.5g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体在标准状况下体积为560mL，然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：（1）原Na2SO3的纯度
（2）所用硫酸的物质的量浓度
（3）在上述操作中。需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时，产生的沉淀不再增加？

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解：设亚硫酸钠的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Na2SO3~~~H2SO4~~~SO2~~关系式
126~~~~~~98~~~~~~~22.4
x~~~~~~~~y~~~~~~~~0.56
解得x=3.15g，y=2.45g
因此，Na2SO3的纯度为3.15/3.5*100%=90%，含有Na2SO4的质量为0.35g
（2）当加入0.5mol/l的氢氧化钡50ml时达到pH=7，也就是说恰好中和了过量的硫酸，那么设被氢氧化钠中和的硫酸质量为z，
H2SO4~~~Ba（OH）2
98~~~~~~1mol
z~~~~~~~0.5*0.05
解得z=2.45g
那么，硫酸的质量一共为4.9g，那么硫酸的物质的量为0.05mol，摩尔浓度为0.05mol/0.05L=1mol/l
(3)要产生最大的沉淀量，也就是要将全部的硫酸根沉淀
溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸钠的硫酸根
因此，硫酸钠的物质的量为0.35g/142（g/mol）=0.0025mol，含有硫酸根0.0025mol
硫酸中硫酸根的物质的量为1mol/l*0.05l=0.05mol
那么硫酸根总计0.0525mol
因此需要Ba2+同样为0.0525mol，
那么需要Ba（OH）2的体积为0.0525mol/0.5（mol/L）=0.105L=105ml
因此要使得沉淀量不再增加，需要加入氢氧化钡105ml

没上过高1 ！

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
根据方程式知:亚硫酸钠的物质的量等于二氧化硫的物质的量,所以纯净的亚硫酸钠质量为:126×0.56/22.4＝3.15克。原Na2SO3的纯度3.15/3.5=90%。同时消耗硫酸0.0125mol。还可计算出硫酸钠杂质为0.35克。
加入硫酸反应后，混合液可能是硫酸钠和硫酸的混合，加入氢氧化钡溶液，溶液的pH=7，说明加入的氢氧化钡完全中和了剩余的硫酸。
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
0.05*0.5