一道高中化学题~~

对氢气的相对密度为28.5说明混合物的平均相对分子质量为28.5*2=57
则肯定是饱和烃的分子量大于57而不饱和烃的分子量小于57
因为两种烃都是气态的而气态烃的碳原子数小于等于4，满足条件的分子量大于57的气态烃只有碳四氢十即丁烷
饱和烃X分子式为C4H10则不饱和烃Y的分子式为C4H8或C4H6
当Y为丁烯时，X和Y体积比为1：1
当Y为丁炔时，X和Y体积比为3：1

C2H6和C2H2
因为不饱和烃如果是乙烯的话相对密度至少应该是29
比例：62.5%：37.5%

x为丁烷，Y可能是丁烯也可能是丁炔，若为丁烯，则X比Y为1：1;若为丁炔，则X比Y为3：1。

解:(1)因为混合气体对氢气的相对密度为28.5
所以混合气体的平均相对分子质量为:28.5*2=57
说明混合气体中一者相对分子质量大于57,另一者相对分子质量小于57。
又因为混合气体是由呈气态的饱和烃X与不饱和烃Y组成的,
所以X、Y中碳原子数≤4，且X的相对分子质量比Y的大。
由于在气态的饱和烃即烷烃中，相对分子质量大于57的只有C4H10，
因此，气态的饱和烃X的分子式为C4H10(丁烷)。
已知X和Y中所含碳原子个数相同，
则气态的不饱和烃Y的分子式为：C4H8(丁烯)或C4H6(丁炔) 。
（2）根据十字交叉法可得:
V(C4H10):V(C4H8)=1:1
或V(C4H10):V(C4H6)=3:1

祝你学习进步！