5.6克氧化钙放入100克水中充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/14 04:13:40

用百分数....

CaO+H2O=Ca(OH)2
所以溶解后搅拌得到的溶液的溶质是Ca(OH)2
CaO的相对分子质量是56，Ca(OH)2的相对分子质量是74
所以搅拌后溶质是质量是7.4克
所以溶质质量分数是7.4/100*100%=7.4%

解：设生成的氢氧化钙的质量为x
CaO+H2O==Ca（OH）2
56~~~~~~~~~74
5.6~~~~~~~~x
解得x=7.4
因此反应后生成氢氧化钙的质量为7.4g
反应后溶液质量为100+5.6=105.6g
因此溶液的质量分数为7.4/105.6*100%=7%

CaO + H2O == Ca（OH）2
56 18 74
5.6 1.8 7.4
M质=7.4 M液=100+5.6=105.6
A%=7.4/105.6=7%
如果照题目算出来是这样，但是同意楼上的意见，这个Ca（OH）2的溶解度到了不这么高

应该不能用题目的数算了，氧化钙溶于水后变为氢氧化钙，此时也应该是氢氧化钙的饱和溶液了，用溶解度算吧。