初三化学题(质量守恒)悬赏20

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 08:45:28
将2.4克镁带分别在给定质量的氧气中充分反应,其实验数据如下:(单位:g)

. 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/g 1 1.6 2
生成氧化镁的质量/g 2.5 4 4

通过计算加以说明
(1)这三次实验是否符合质量守恒定律?
(2)第一次实验为什么不是生成3.4克氧化镁?第三次实验为什么不是生成4.4克氧化镁???

一定要有过程啊

解：设1g氧气消耗的Mg的质量为x,生成MgO的质量为y
2Mg+O2==2MgO
48~~32~~~80
x~~~1~~~~y
解得x=1.5g，y=2.5g
因此符合质量守恒定律
第二次：2.4gMg充分燃烧需要氧气的质量为z
2Mg+O2==2MgO
48~~32
2.4~~z
解得z=1.6g
因此2.4gMg完全燃烧需要O21.6g
因此第一次的时候，Mg是过量的，第三次O2是过量的，因此产生的氧化镁的质量不是3.4和4.4g

第一次是因为氧气不足，所以用氧气的量来算氧化镁的质量。
第二次氧气和镁恰好完全反应，用哪个质量算出来的都是一样的，都是4g,
第三次因为氧气过量，镁不足，所以用镁的质量算，是4g.

做这类问题的时候，先判断哪种物质的量不足，以量不足的物质来计算。

符合质量守恒定律
第一次是镁过量 氧完全燃烧
第三次是氧过量 生成Mg2O和氧化镁