来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 16:29:54
18．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯(已除去不溶性杂质)。现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数。实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质。(1)查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这包粗盐中的杂质：(2)取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有___________杂质(填化学式)；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是_____________(填化学式)。实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤继续进行实验：①称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；②向溶液中加入过量的a试剂，过滤；③沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；④滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；⑤称量实验中得到的某种固体。(3)在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是_________________；该仪器在步骤①④操作方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是_________________________。(4)步骤②中加入过量的a试剂是___________；写出该步涉及到的化学方程式__________________________________________________________________________(5)步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B(填A或B)_________：选择的理由_____________________________________________________________________________21．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，现有一种固体混合物A，可能含有两种物质，其中一种物质的水溶液呈碱性，为了确定其主要成份，某学生做了实验并记录了以下实验流程：图见网址(1)用化学式表示：B____________________，C____________________。(2)组成A混合物的两种物质可能有哪几种情况?____________________。22．将150g稀盐酸加入盛有48．2g含杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水和盐酸，也不与生成物反应)，反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算(
实验一：
18.1.1取样，溶于水后加入几滴NaOH溶液，观察现象，如果有沉淀的话说明存在MgCl2，取上层清液加入几滴NaOH溶液看是否有沉淀，如果有则再在原试管中加入几滴NaOH溶液，直至上层清夜不再有沉淀（防止MgCl2的干扰）
18.1.2取上面的那层清夜，在其中加入Na2CO3如果有沉淀则说明存在Cacl2否则没有。
18.2没有MgCl2，有CaCl2，烘干要用蒸发皿。
a为Na2CO3
实验二：称量时用到天平称，过滤使用到漏斗，铁架以及玻璃棒
4的目的是除去Na2CO3.
a是Na2CO3（产品为NaCl，加入Na2CO3可以检验Ca2+，要除去CO32+，则可以加入盐酸，这样做不会引入杂质）
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
B（A中还含有Na2CO3杂质）
21.B为Cu（OH）2（有蓝色沉淀推出）2 C为AgCl（由AgNO3出现可推得）
CuCl2和CaO及CuCl2和Ca(OH)2(由生成Ca（NO3）2说明存在Ca2+，推出CaO及Ca(OH)2)
22.（1）2.2g，CO2的质量为跑出去的气体的质量（即反应物-生成物=150+48.2-196=2.2g）（质量守恒定律）
（2）因为完全反应，所以可以根据CaCO3～CO2～CaCl2 得出m（CaCl2）=2.2/44*(40+71)=5.55g
然后5.55/196~~2.8%
(也可以列方程求解，自己试试，关键还要靠自己的分析)
18.
（2）MgCl2;CaCl2
(3)玻璃棒;转移，把晶体传入到指定仪器（sure）
（4）a试剂是Na2CO3;Na2CO3+Cacl2=2Nacl+caco3↓
(5)B因为你你测的是B物体的质量分数~怎么可能是A啊，A里面有杂质啊，是要过滤去掉的东西啊..
18.有MgCl2,可能有CaCl2。
需要有天平，烧杯
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