问2道初3化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 10:25:31
1.已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该元素的相对原子质量是__________

2.由A、B两种元素组成的化合物中，A、B元素的质量比为3：2，A、B的相对原子质量之比为2：1，则能表示此化合物的化学式是______

要求详细解答过程，要我看得懂的，有积分奖励。

X2O3 48/(2x+48)=0.3 x=56

AxBy 设B相对原子质量=n A=2n
2nx/ny=3/2 x/y=3/4
所以是A3B4

56
A3B4

1、设氧化物分子式为R2O3所以有：
3*16/(3*16+2r)=30% 所以r的分子量为56
2、设为分子式AxBy且A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b则有：a=2b
所以3：2=（a*x）：（b*y）
所以x：y=3：4
分子式为A3B4或B4A3

第一题:56
第二题:A3B4
解:(1):设该金属氧化物化学式为R2O3(R为该金属),则有:3*16/(2R+3*16)=0.3 解得R=56
(2):同上题,设该化合物化学式为AxBy.则对应条件有下两方程:x*A:y*B=3:2 A:B=2:1 可解得x:y=3:4

唉...上大学了还要去指导初中生,屈才啊..