化学 一道让我困惑许久的问题，今天来到知道栏目，希望能得到大家的帮助啊，拜托了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 15:15:08
在一定温度下，把2体积的N2和6体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应:N2+3H2=可逆=2NH3,已知平衡时NH3的浓度是Cmol/L,先按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为
Cmol/L的是（C）

A．1体积的N2和3体积的H2
B．2体积的N2，6体积的H2和4体积NH3
C．4体积的NH3和1体积的H2
D．2体积的NH3

答案的解析”恒温恒压时，只要通入的物质的量之比与原来的相同，
NH3浓度不变．即：只要N2，H2之比为1：3即可，故A，B，D都可以，只能选C”

我想知道的就是为什么”只要通入的物质的量之比与原来的相同，
NH3浓度不变．即：只要N2，H2之比为1：3就可以使Cmol/L不变化啊”，我实在不理解啊．能够用你们的话，简单的讲给我听吗，

我们假设把容器一分为二
这两部分的NH3浓度肯定都是Cmol/L吧
那么两份都相当于是通入了1体积的N2和3体积的H2
所以A正确

同理，我们把两个同样（添加2体积的N2和6体积的H2）的容器合并
那NH3的浓度肯定也是Cmol/L吧
这样也等价于2体积的N2，6体积的H2和4体积NH3（因为添加2体积的N2和6体积的H2能生成4体积的NH3）
所以B对

至于D选项，不就是跟A选项等价的吗？所以正确

你也可以想，容器的体积是随着你加入的气体变化的，因此只要你加入的N2和H2比例为1：3，那么最后NH3的浓度一定不变。
至于加入的NH3，转化为N2和H2的比例不就是1：3吗？所以不考虑

悬赏分;0?

反应进行的程度与反应物的量的比例,温度压强等有关,因而,恒温恒压时.比例一定进行的程度就相同,因而摩尔浓度相同.

等同平衡问题：等同平衡就是同一可逆反应在达到平衡时平衡状态完全相同，反应速率和各物质百分含量都相同。
等同平衡有一种情况就是：恒温恒压条件下啊，各次投料量各物质的物质的量之比与第一次投料的各物质的物质的量之比相等。
所以你可以不理解，但这是结论，必须要记住的，你们老师肯定教过的。

可逆反应,达到平衡可以从正向反应接近平衡,也可以从逆反应接近平衡.所以该题目的答案是C.不满足N2:H2=1:3.

摩尔定律和定律推理有公式，同温同压下，体积比等于物质的量比等于摩尔比，物质的量比一定的化，摩尔比也就一定，摩尔浓度就一定了，题中给定了体积比的要求，如果体积比不是1：3摩尔比也会改变，摩尔浓度自然也就变了呵呵
都有点忘了，5年没做这样的题了，你找找书看看我说的对不对