复分解反应的条件(初中)

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件

碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

（1）复分解反应实质是阴阳离子的互换
如果不电离就没有阴阳离子，就不能反应，同样，如果生成物在水中也能够完全电离，那就等于没有反应，例如：如果让NaCl和H2SO4反应，理论上应该生成Na2SO4和HCl,但大家都知道这个反应不能发生，为什么呢？因为NaCl和H2SO4进入水中以后，溶液中并不存在NaCl和H2SO4，而存在的是Na+，H+，Cl-和硫酸根离子，假设我们认为这个反应发生了，由于NaCl和H2SO4能够完全电离，那么反应后溶液中仍然存在的是Na+，H+，Cl-和硫酸根离子，也就是说根本没有变，自然也就没有发生化学反应了。但是如果生产物有一种难电离，结果就不一样了，也就是发生了化学反应。
（2）溶解度实质是固体、液体或气体物质分配到水分子的间隙中去。有一点要值得说明一下，并不是溶解就一定电离的，要看物质是否是电解质，NaCl溶于水会电离出Cl-和Na+，但我们吃的蔗糖溶于水后并没有电离，仍然以蔗糖分子的形式存在，而不是阴阳离子。
（3）电离的实质是阴阳离子分离
水分子在这里起到一个拉力的作用，它把阴阳离子拉开了。当然