化学题目。。。帮个忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 04:03:20
实验室中所选用的 大理石其碳酸钙含量为80%。且杂质不溶于水并不与稀盐酸反应，若取12.5克该大理石与100克稀盐酸恰好完全反应，求反应前后得到溶质质量分数？（注意：1.忽略二氧化碳与水的反应，集反应产生的二氧化碳全部离开溶液。2.计算过程要清楚）

设反应后生成的氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
10克 X Y
大理石中含有的碳酸钙的质量为：12.5*80%=10克
那么可以得到100：10=111：X X=11.1克
100：10=44：Y Y=4.4克
溶液总质量：12.5+100-（12.5-10）-4.4=105.6克
溶质的质量分数：11.1/105.6*100%=10.51%
答：反应后的溶质质量分数为10.51%

大理石------CaCO3-----CaCl2----CO2
100 111 44
12.5 12.5*0.8 11.1 4.4

溶液总质量=12.5*0.8+100-4.4=10+100-4.4=105.6克
溶质质量=11.1
质量分数=11.1/105.6=10.51%

设生成的CaCl2质量是x ,CO2质量是y

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100.....................111.............44
12.5*0.8..................x.............y

x/111=12.5*0.8/100
x=11.1

y/44=12.5*0.8/100
y=4.4

所以生成的溶质质量是11.1克,溶液质量是:12.5*0.8+100-4.4=105.6克

那么质量分数是:11.1/105.6.1*100%=10.51%