关于BaSO4、AgCl等的溶解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 19:16:15
高中化学中对于某种物质是否能够溶解的主要依据就是相似相溶，就好像油非极性就难以溶于水一样，问题是上述两种物质明显是盐，那么就肯定是极性物质，为什么既不能溶于水又不能溶于酸呢？
以及第二个问题，有些不容于水但是能溶于酸的物质，为什么会产生如此情况呢？是与酸反应生成的物质具有极性还是怎么的？
第三个问题，影响某种物质溶解度的因素有哪些？（针对有机物和无机物两方面）
恳请大家指教，谢谢！

在化学中用溶度积判别某物质是否溶于水（或者其他溶剂）
AB=qC+wD K=C^q*D^W 如果此值大于此条件下的标准ksp 则沉淀不溶。。。。
溶解过程主要牵涉到溶解焓变 溶解熵变 （具体计算要牵涉到热力学循环。。。。用晶格能 电离能 水化能。。。。等等计算）得出的溶解自由能变 如果此值小于0 溶解就能发生。。。。。。。

劝你不要深究 除非你以后准备学化学

建议普化中的溶液部分和热力学。。。。。

第一题是离子在水中的饱和度的关系,钡离子在水中溶解的饱和度并不小,硫酸根也是,但是2者在一起饱和度就下降了...
发生了化学反应.象碳酸钡不溶于水但溶解于酸(不能是硫酸),原因是放出了CO2
分子的极性,极性分子溶于极性溶剂
非极性分子溶于非极性溶剂
还有温度也可以在一定程度上影响

如果没记错的话，应该和物质的分子结构有关，也就是极性非极性，无机和有机一样可以通过分子结构解释溶解，一般看键能大小，共价键离子键如果不溶于水说明键能不够拆离原有键，反之能溶于酸。就说BaSO4和BaCO3，S-O比C-O的键能大不容易破坏，强酸比弱酸要强，影响溶解无非是溶解度，物质本身特性，外界条件（温度，溶剂~~~）

相似相容原理一般用于有机溶剂的溶解理论吧，
三楼说的有道理