关于一道和老师争论已久的化学题！请进！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 03:31:07
这道题是这样的：2SO2+O2===2SO3在化学平衡时再向SO3加进一摩尔。请问这时的SO2转化率比之前的转化率如何？
老师说是比之前的增大了，我同学说是减少了！（我也是）
条件不变，而且我们老师解释是增大了压强，平衡向正方向！

只在平衡时加入SO3，其他条件不变的话：增加SO3，平衡向左移动，SO2量增大，故转化率降低

我也是高中化学老师，你们的题是不是还有其他条件改变啊

是增大了
增加SO3，反应向左移动，SO2量增大没错

转化率是:某一化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

其他条件不变的情况下[SO3] 占总浓度的比例增大了

SO2量增多，转换率减小了

转换率变小了！！！！！要考虑温度不变时平衡常数不变

假设初始SO2 4mol 平衡后生成SO3 2mol 则转换率50% 平衡常数=1
则加入1mol SO3 导致第二初始时 SO2 2mol SO3 3mol
应用平衡常数不改变的条件 导出反应进行了0.5mol 即SO2 2.5mol SO3 2.5mol 转换率仅37.5%。。。。。。。(未查真实数据。。。不保正在真实数据下算出转化率增大的情况。。。。）

如果没有其他的条件，肯定是转化率降低了
加入SO3，平衡想左移动
当然，压强也增大了，但只能说是增加了反应速率

这是题么 什么条件都没有啊 怎么不单一考虑加入so3后的容积变化 体积变化呢