PH问题~~~~高手进!解决了再送分~~~

HAc是弱电解质。弱电解质在溶液中浓度越大，电离度越小。
现在是pH=3的HCl和pH=3的HAc混合。
你可以这么想，再混合的瞬间，假设混合后体积简单相加，那么溶液中的[H+]依然是不变的，为0.001mol/L。

原来的电离平衡是HAc=可逆=H+ +Ac-
[H+][Ac-]/[HAc]是一个常值。

因为[H+]没有变化，Ac-和HAc是在相同液体体积内的。
所以平衡不移动。
因此pH值仍然是3。

我的答案错了

georgxx说的有道理……

大于3，醋酸是弱酸。盐酸是强酸，假如滴加盐酸后醋酸溶液中原有的氢离子不变，则相当于是强酸加到强酸中，那么加后PH=3，但醋酸是弱酸，假如盐酸后，电离平衡会朝生成醋酸分子的方向进行，使醋酸溶液原有的氢离子减少，那么此时的氢离子浓度，就比强酸加到强酸中溶液的氢离子浓度少，即PH大于3。

ph是等于3的
不知你学了化学平衡移动没有,这里涉及到化学平衡移动吖~~
原因楼上那个魔导师说了……
不过从另一个角度讲，ph相同的强酸加强酸——ph不变
ph相同的弱酸加弱酸——ph也不变（比如相同的醋酸加到相同的醋酸中……怎么会变呢？）
那么ph相同的强酸加弱酸~~~总不能出个异类吧~~当然,这个说法用于选择题可以，简答题可行不通了~~

PH大于3 因为醋酸是弱电解质，加入强酸使化学平衡向生成HAC的方向移动，使H+减少，则酸性减小

答：PH=3的盐酸滴加到PH=3的醋酸溶液中,混合溶液的PH“大于3”。

解析:因为盐酸是强酸,HCl完全电离,HCl = H+ + Cl-；醋酸是弱酸,存在电离平衡:CH3COOH=可逆=H+ + CH3COO-① 。
(1)少量盐酸滴加到醋酸溶液中,由于HCl电离出的H+,抑制醋酸电离,使①的电离平衡向左移动,结果混合溶液中c(H+)比原来减小,所以,混合溶液的PH大于3。
(2)两者等体积混合,HCl电离出的H+的c(H+)等于原来的一半。对于醋酸,一方面HCl电离出的H+,抑制醋酸电离,使①的电离平衡向左移动；另一方面,由于体积增大,