将112g铁块投入硫酸铜溶液

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56``````````````64
每反应56gFe，得到64gCu，固体质量增加8g
现在固体质量增加1.6g，所以反应的Fe就是1.6/8*56=11.2g，得到的Cu就是1.6/8*64=12.8g
因此混合物中有Fe和Cu
Fe的质量为112-11.2=100.8g
Cu的质量为12.8g

解:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量m
56 64 8
x y 113．6－112＝1．6g
x=56*1.6\8=11.2g
所以，剩余FE 112－11．2＝100．8g,
Cu y=64*1.6\8=12.8g

解：113.6g中有铁和铜
设反应掉的铁的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu~~~M~~M代表质量差
56~~~~~~~~~~~~~~~~64~~~64-56
x~~~~~~~~~~~~~~~~~y~~~~113.6-112
解得x=11.2，y=12.8
因此，113.6g中含有铜的质量为12.8g
那么铁的质量为113.6-12.8=100.8g