当CO和CO2的质量比为28∶33时，两者所含的氧原子的各数比是多少

假设一氧化碳个数为X，二氧化碳个数为Y，可得：
28X:44Y=28：33
那么
X:Y=28*44:28*33
所以其个数比为
X:Y=4:3
则氧原子之比为
X:2Y=2:3

(28/28):(33/44)*2=2:3

CO -> 28
CO2 -> 44

也就是说有1个CO 对应 3/4个CO2
氧原子个数比： 1 ：3/4*2 = 4：6 = 2：3

28*1/28 : 33*2/44=1:(3/2)=2:3

质量比除以相对分子量比等于分子数比，从而就知道了物质中的原子数比28/28):(33/44)=4：3
也就是有4个CO分子和3个二氧化碳分子，所以原子个数比为4：（3*2）=2：3

28×16/28：33×32/44化简为2：3